همه چیز در مورد قیمت سدیم کربنات
سدیم کربنات یک ترکیب شیمیایی است که محلول در آب و کمی محلول در الکل است. سدیم کربنات خالص پودری سفید و بی بو است که رطوبت هوا را جذب می کند، طعم قلیایی دارد و محلول آبی قوی قلیایی تشکیل می دهد. از آنجایی که خاکستر جلبک دریایی منبع اولیه سدیم کربنات بود، اغلب به آن خاکستر سودا یا سودا می گویند. قیمت سدیم کربنات بر اساس گرید آن متفاوت است.
فهرست مطالب
خواص فیزیکی و شیمیایی سدیم کربنات
این ترکیب یک نمک غیر آلی است بنابراین فشار بخار ناچیزی دارد. نقطه ذوب آن 851 درجه سانتی گراد است و هنگامی که در دمای بیش از 400 درجه سانتی گراد گرم شود، تجزیه می شود. بنابراین نمی توان نقطه جوش آن را تعیین کرد. این ماده شیمیایی پودری سفید، کریستالی و مرطوب با خلوص بیش از 98 درصد است. و به دو شکل موجود است، سودای سبک و سودای متراکم.
روش تولید سدیم کربنات
این ماده از خاکستر گیاهانی که در خاک غنی از سدیم رشد می کنند به دست می آید. گاهی به صورت مصنوعی از نمک و سنگ آهک نیز تولید می شود. روش تولید این ماده شیمیایی در ادامه شرح داده شده است:
مرحله 1: تصفیه آب نمک
آب نمک غلیظ از طریق فرآیند تبخیر به دست می آید و ناخالصی هایی مانند کلسیم، منیزیم و غیره با فرآیند رسوب حذف می شوند. محلول آب نمک غلیظ تحت فیلتراسیون قرار می گیرد و با آمونیاک در برج آمونیاک مخلوط می شود و برج آمونیاک خنک می شود.
مرحله 2: تشکیل کربنات هیدروژن سدیم
در یک برج کربنات، دی اکسید کربن از محلول آب نمک آمونیاکی عبور داده می شود.
NH3 ( aq ) + CO2 ( g ) + NaCl ( a q ) + H2O → NaHCO3 ( s ) + NH4Cl ( a q )
مرحله 3: تشکیل کربنات سدیم
بی کربنات سدیم ( NaHCO 3 ) از برج به دست می آید و در دمای 300 درجه سانتی گراد گرم می شود و کربنات سدیم شکل می گیرد.
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
مرحله 4: بازیابی آمونیاک
آمونیاک را می توان با تصفیه محلول NH4Cl با Ca (OH) 2 بازیابی کرد. این آمونیاک دوباره در فرآیند Solvay استفاده می شود و CaCl 2 به عنوان یک محصول جانبی به دست می آید.
2NH4 Cl + Ca (OH ) 2 → 2NH3 + CaCl2 + H2O
کاربردهای سدیم کربنات
این ترکیب کاربردهای گسترده ای در زمینه های مختلف در سراسر جهان دارد. یکی از مهمترین کاربردهای سدیم کربنات در ساخت شیشه می باشد. حدود نیمی از کل تولید سدیم کربنات برای تولید شیشه استفاده می شود. در طول فرآیند تولید شیشه به عنوان یک شار در ذوب سیلیس عمل می کند. برای آگاهی از قیمت سدیم کربنات می توانید به سایت های اینترنتی مراجعه کنید.
علاوه بر این، به عنوان یک پایه شیمیایی قوی، در ساخت خمیر و کاغذ، منسوجات، آب آشامیدنی، صابون ها و مواد شوینده و به عنوان پاک کننده فاضلاب استفاده می شود. همچنین می توان از آن برای هضم بافت، حل کردن فلزات و ساخت ترکیبات آمفوتریک، استفاده کرد.
در صنایع شیمیایی می توان از آن برای ساخت سیلیکات سدیم، دی کرومات سدیم، نیترات سدیم، فلوراید سدیم، جوش شیرین، بوراکس و تری سدیم فسفات استفاده کرد. در صنعت متالورژی، عمدتاً برای عامل شار، عامل فلوتاسیون معدنی و عامل گوگردزدایی برای فولاد و آنتیموان استفاده می شود.
همچنین می توان از آن به عنوان نرم کننده آب در صنعت چاپ و رنگرزی استفاده کرد. در صنعت دباغی، می توان برای چربی زدایی پوست ، خنثی کردن چرم دباغی شده با کروم و بهبود قلیاییت مایع کروم از کربنات سدیم استفاده کرد. همچنین در تولید مواد شوینده مصنوعی سدیم تری پلی فسفات و سایر نمک های سدیم استفاده می شود. همچنین برای معرف های آنالیز و همچنین برای صنعت داروسازی و حکاکی عکس استفاده می شود.
خطرات و عوارض سدیم کربنات
در صورت استفاده نادرست یا در صورت قرار گرفتن تصادفی در معرض می تواند برای سلامتی و ایمنی شما خطراتی ایجاد کند. استنشاق این ماده شیمیایی می تواند منجر به عوارض جانبی مانند تحریک مجاری تنفسی، سرفه، تنگی نفس و ادم ریوی شود.
تماس چشمی می تواند باعث آسیب دائمی قرنیه و سوختگی های احتمالی شود. اگر از سدیم کربنات در خانه استفاده می کنید، مراقب باشید که از بلعیدن یا استنشاق گرد و غبار آن خودداری کنید. با توجه به این خطرات احتمالی، بهتر است در مورد این ماده با احتیاط رفتار کنید. قیمت سدیم کربنات به فاکتورهای مختلفی بستگی دارد.
